IBDP化學(xué)培訓(xùn)｜考前重點知識點、考試技巧大總結(jié)！

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IB化學(xué)是IB課程里比較熱門的科目，分為IB化學(xué)高級課程(HL)和IB化學(xué)標準課程(SL)，學(xué)生可以根據(jù)自己的程度選擇不同級別的課程，IB化學(xué)最終筆試占分36%，實驗報告和論文占分24%。

IB化學(xué)復(fù)習(xí)要點——配平化學(xué)方程式

所有的化學(xué)方程式都可以用所謂“待定系數(shù)法”來配平，先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后根據(jù)原子守恒求出未知數(shù)的值，最后根據(jù)IB化學(xué)題目要求標注物質(zhì)狀態(tài)。IB化學(xué)這一類題目需要注意原子的去向和系數(shù)的關(guān)系。

對于一個未配平的化學(xué)方程式：C2H7N + O2 → CO2 + H2O + N2

1. 先設(shè)C2H7N的系數(shù)為x，O2系數(shù)為y

2. 則根據(jù)原子守恒有：xC2H7N+ yO2 → 2xCO2 + 3.5xH2O + 0.5xN2

3. 由此可以得到：y = 3.75x，最簡整數(shù)比為x : y = 4 : 15

4. 因此完整的化學(xué)方程式為4C2H7N+ 15O2 → 8CO2 + 14H2O + 2N2

5. 最后標注物質(zhì)狀態(tài)4C2H7N(g) + 15O2 (g) → 8CO2 (g) + 14H2O (l) + 2N2 (g)

IB化學(xué)中的摩爾縮寫為mol，是化學(xué)中物質(zhì)的量的單位。1摩爾是精確包含6.02214076×10個原子或分子等基本單元的系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該數(shù)值被成為阿伏伽德羅常數(shù)(Avogadro constant)，通常用L或NA表示。

化學(xué)摩爾質(zhì)量用M表示，指1mol某種物質(zhì)的質(zhì)量，其化學(xué)數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等單位是g/mol。

IB化學(xué)摩爾的知識點本身并不會很難，主要還是要理清楚摩爾數(shù)(n)、離子數(shù)(N)和質(zhì)量(m)的換算關(guān)系，他們之間的乘除法不要弄反了，牢記各個單位的概念和關(guān)系。

IB化學(xué)復(fù)習(xí)要點——計算反應(yīng)式的質(zhì)量和體積

根據(jù)IB化學(xué)題目中參與反應(yīng)的部分質(zhì)量換算出其他物質(zhì)的質(zhì)量，這類IB化學(xué)題目多為問答題。

1、IB化學(xué)題目中反應(yīng)式的各個物質(zhì)摩爾比即是他們在方程式中各自的系數(shù)比。

2、根據(jù)IB化學(xué)各個物質(zhì)的摩爾比計算質(zhì)量比，即由n求m，m=nM。

3、根據(jù)IB化學(xué)題目提供的某種物質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)式中的質(zhì)量比計算目標物質(zhì)的質(zhì)量。

IB化學(xué)復(fù)習(xí)要點——限量試劑

IB化學(xué)的限量試劑的題目會有一定難度。在IB化學(xué)的一些計算生成物產(chǎn)量的題目中會給出多個反應(yīng)物的質(zhì)量，但質(zhì)量不一定剛好滿足IB化學(xué)方程式中的系數(shù)比。我們需要通過計算IB化學(xué)題目的摩爾數(shù)來判斷哪個是限量試劑，以他為有效數(shù)據(jù)來計算生成物產(chǎn)量或產(chǎn)率。

1、根據(jù)提供的IB化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)量計算摩爾數(shù)

2、計算IB化學(xué)反應(yīng)物的摩爾比

3、比較IB化學(xué)題目給定的摩爾比與方程式中的摩爾比，相對最小的即為限量試劑

4、以限量試劑計算生成物產(chǎn)量

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