CCC競(jìng)賽課程輔導(dǎo)！CCC化學(xué)競(jìng)賽考試大綱知識(shí)點(diǎn)匯總！

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CCC化學(xué)競(jìng)賽考試大綱

考試內(nèi)容歸為8大模塊：

安全性問(wèn)題、有機(jī)化學(xué)、酸和堿、從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)、電化學(xué)、溶液和化學(xué)計(jì)量學(xué)、氣體定律和基本概念的先決條件、熱化學(xué)、反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、化學(xué)平衡。

下面我們來(lái)看下CCC競(jìng)賽考綱的具體要求：

1

有機(jī)化學(xué)

學(xué)生需要能夠：

用化學(xué)公式說(shuō)明各種天然和合成的含碳化合物;

結(jié)合碳原子的獨(dú)特性質(zhì)，解釋有機(jī)化合物的大量和多樣性;

寫(xiě)出各種有機(jī)化合物的分子式，并提供IUPAC名稱;

解釋碳鍵如何形成烷烴;

識(shí)別：烯烴、炔、芳基、苯基、鹵代烷、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、鹵代酸、酸酐、胺、酰胺和腈;

對(duì)各種有機(jī)化合物進(jìn)行分類;

確定以下幾種有機(jī)反應(yīng)類型：還原、氧化、取代、消除和加成，并預(yù)測(cè)這些反應(yīng)的產(chǎn)物。

2

酸和堿

學(xué)生需要能夠：

根據(jù)物質(zhì)的特性、名稱和配方，將其分為酸、堿、兩性或鹽類。

預(yù)測(cè)酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物。

用平衡的概念比較強(qiáng)酸和弱酸和堿。

根據(jù)強(qiáng)酸或弱酸或堿的濃度，計(jì)算其pH值。

用化學(xué)計(jì)量法測(cè)定酸或堿溶液的濃度。

3

從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)

學(xué)生需要能夠：

描述一些常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致的材料性質(zhì)的變化。

使用模型來(lái)描述原子和分子的結(jié)構(gòu)和組成。

找出常見(jiàn)元素的例子，比較它們的特征和原子結(jié)構(gòu)。

表述原子三種基本粒子(質(zhì)子、中子和電子)的相對(duì)質(zhì)量和電荷。

在給定原子序數(shù)和質(zhì)量數(shù)的情況下，確定一種元素的不同同位素。

4

電化學(xué)

學(xué)生需要能夠：

描述電路中電荷的流動(dòng)。

描述包含可變電阻、電壓和電流的串聯(lián)和并聯(lián)電路。

從實(shí)驗(yàn)和理論上定義氧化和還原。

預(yù)測(cè)各種電化學(xué)電池的電壓。

比較電化學(xué)電池和電解電池的能量效率，電子流/轉(zhuǎn)移和化學(xué)變化。

5

A. 溶液和化學(xué)計(jì)量學(xué)

學(xué)生需要能夠：

定義純物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，并進(jìn)行摩爾質(zhì)量相互轉(zhuǎn)換。

使用分子內(nèi)力和分子間力的概念描述溶解過(guò)程。

定義與溶液相關(guān)的平衡概念。

測(cè)定純物質(zhì)在水中的摩爾溶解度。

5

B. 氣體定律和基本概念的先決條件

學(xué)生需要能夠：

定量地分析各種物質(zhì)的密度。

定性地描述質(zhì)量和重量之間的關(guān)系。

解釋溫度變化對(duì)固體、液體和氣體密度的影響，并將結(jié)果與物質(zhì)的粒子模型聯(lián)系起來(lái)。

6

A. 熱化學(xué)

學(xué)生需要能夠：

編寫(xiě)烷烴燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。

用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定各種化學(xué)反應(yīng)的能量變化。

用勢(shì)能圖說(shuō)明各種化學(xué)反應(yīng)的能量變化。

6

B. 反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

學(xué)生需要：

說(shuō)明速率是一段時(shí)間內(nèi)某個(gè)量的變化。

確定測(cè)量特定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，例如參考溶液的質(zhì)量、體積、濃度或pH值的變化。

7

化學(xué)平衡

學(xué)生需要：

識(shí)別不同類型的平衡(物理的和化學(xué)的)。

區(qū)分均相平衡和非均相平衡。

舉出一些可逆反應(yīng)的例子。

列出平衡狀態(tài)的特征。

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